martes, 28 de agosto de 2012

ELABORACIÓN DEL CARBÓN ACTIVADO





 





El carbón activado es un producto que posee una estructura cristalina reticular similar a la del grafito; es extremadamente poroso y puede llegar a desarrollar áreas superficiales del orden de 1,500 metros cuadrados, por gramo de carbón. Todos los átomos de carbón en la superficie de un cristal son capaces de atraer moléculas de compuestos que causan color, olor o sabor indeseables; la diferencia con un carbón activado consiste en la cantidad de átomos en la superficie disponibles para realizar la adsorción.

Elaboración de carbón activo

 

Para la elaboración de carbón activado se parte de materiales tales como las cortezas de almendros, nogales o palmeras, otras maderas y carbón mineral. El carbón amorfo susceptible de activación puede ser vegetal o mineral:


Carbones minerales:


Antracitas


Hulla bituminosa


Lignito


Turba


Carbones vegetales:


Madera (Pino, Acacia)


Residuos de madera


Cáscara de coco


Bagazo


Huesos de frutas Aunque el carbón activo puede fabricarse a partir de un sin número de materiales carbonosos, solamente se utilizan unos cuantos a nivel comercial, debido a su disponibilidad, bajo coste, y a que los productos obtenidos a partir de ellos tienen las propiedades que cubren toda la gama de aplicaciones que el carbón activo puede tener.
 

Obtención de carbono por deshidratación térmica

 

Material / Reactivos

 

·         2 tubos de ensayo.

·          Sacarosa.1 varilla de vidrio.

·         Solución acuosa de fucsina básica al 0.1%.

·         Algodón Etanol al 96%.

·         Embudo de tallo corto.

·         Mechero Bunsen.

·         Pipetas graduadas.

·         Mortero con pistilo.

 

Diseño experimental

1.

Pesar una pequeña cantidad de sacarosa.2.

Calentar el tubo a llama directa. Cuando el caramelo se vaya oscureciendo yya no desprenda gases se forma una masa amorfa de carbón.3.

El carbón obtenido se tritura con una varilla de vidrio dentro del mismotubo.4.

Extraer el sólido y pesarlo (calcular el % en peso de carbón activo obtenido).5.

Pulverizar en el mortero y guardar en otro tubo tapado.6.

Al embudo se le introduce una torunda de algodón (algodón ligeramente mojado) en la rama estrecha (de modo que lo tapone, pero que permita el paso de líquidos).7.

Colocar sobre el tapón el carbón obtenido.8.

Verter con cuidado unos ml de solución de fucsina básica encima del carbón, con cuidado (el líquido que va filtrado es prácticamente incoloro ya que la fucsina ha sido absorbida en el carbón activo).9.

Añadir 3mL de etanol (el filtrado será ahora de color rojo ya que el etanol ha desplazado la fucsina de su adsorción sobre el carbón activo).10.

El sólido retenido en el tapón de algodón es el carbón activado.
 
SUBIDO POR: JUANITA RIOS SÁNCHEZ.

¿SE PUEDE LIMPIAR EL AGUA?



o    GUIA DE DISCUSIÓN





1°Con los datos registrado en la tabla 2, construye un grafico de temperatura del liquido en función del tiempo.





TIEMPO MINUTOS

TEMPERATURA DE LA SUSTANCIA EN °C

8:14

28°C

8:15

29°C

8:16

32°C

8:17

38°C

8:18

40°C

8:19

44°C

8:20

49°C

8:21

53°C

8:22

58°C

8:23

84°C

8:24

93°C


2° ¿Cómo se llama la temperatura a la que embulle un líquido?
Punto de ebullición


3° ¿Cómo influye la presión atmosférica en esta determinación?
Va a influir en cuanto a la temperatura de ebullición.


4° ¿Qué porcentaje de la muestra original de agua residual se recupero como agua tratada?
El 9.2%


5° ¿Qué porcentaje representa un volumen de la muestra original? 
Su volumen fue de 300 ml.



6° ¿Cuánto volumen de líquido se perdió en cada tratamiento?
En el primero la pérdida fue del 22%,  es decir 11 ml, en el segundo fue el 33%, es decir 16.5 ml, en el tercero fue el 20%, es decir 10 ml y en el cuarto se perdió el 25%, es decir 12.5 ml.

7° ¿A que se deben esas pérdidas?
A la ausencia de solidos en nuestra muestra.


8° ¿Qué dificultades tuviste para realizar los experimentos?
Solo la falta de tiempo que no nos permitía terminar los cuatro tratamientos.


9° ¿Cómo lo resolviste?
Nosotros decidimos apurarnos y usamos más de una clase para acabar satisfactoriamente los 4 tratamientos.


10° Al comparar tus resultados con los de tus compañeros ¿Hubo variaciones en las determinaciones del pH, conductividad eléctrica, transparencia? Explica las diferencias.
En cuanto al pH hubo una variaciones pues en algunos equipos el pH era base 7y 9 y en nuestro caso era de 8 y en cuanto a conductividad eléctrica y transparencia no hayamos variaciones.


11°Investiga en la bibliografía y compara los tratamientos realizados en esta actividad experimental con los que se llevan acabo en la industria. Indica que semejanzas y/o diferencias hay
Nosotros a lo largo de la practica utilizamos los métodos de separación: decantación, filtración y destilación pero a nosotros el que se nos hizo mas eficaz fue la destilación este método consistía en dejar la muestra calentar el agua asta que esta llegara a su máximo punto de ebullición el agua que esta en estado gaseoso ya esta limpia luego pasa por refrigeración asique el vapor se vuelve agua tratada por esto se nos izo mas eficaz.


12° ¿Por qué la determinación de la temperatura de ebullición es un criterio para purificar una sustancia?
Porque al llegar a la temperatura adecuada de ebullición el agua se encuentra limpia pero en estado gaseoso.


13° ¿Es la temperatura de ebullición una propiedad característica?
Si.


14° ¿El agua purificada que obtuviste es potable? Justifica tu respuesta.
Si. Ya que paso por un proceso de purificación.


15° ¿Qué uso le puedes dar al agua que se acabas de tratar?
Ya es útil para consumo y beneficio humano.


16° ¿Qué diferencia hay entre el agua potable y agua tratada?
El agua destilada es agua totalmente pura y el agua potable lleva minerales y sales que el cuerpo del ser humano necesita.







 Subido por Magali Hernandez Castro
Realizado por:




  • Cyntia Noemí Velázquez Gómez
  • Josue Sánchez
  • Magali Hernández Castro
  • Karla Baca Muñoz
  • Juanita Ríos Sánchez






  • lunes, 20 de agosto de 2012

    MEZCLAS




    U
    na mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras las cuales no se  combinan químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene cada una de sus propiedades químicas. En algunas mezclas sus componentes pueden reaccionar entre sí en determinadas condiciones ambientales.
    Los componentes de una mezcla pueden separarse por medios físicos como destilación, disolución, separación magnética, flotación, filtración, decantación o centrifugación. Si después de mezclar algunas sustancias, éstas reaccionan químicamente, entonces no se pueden recuperar por medios físicos, pues se han formado compuestos nuevos. Aunque no hay cambios químicos, en una mezcla algunas propiedades físicas, como el punto de fusión, pueden diferir respecto a la de sus componentes.
    Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas. Los componentes de una mezcla pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.


    HOMOGÉNEAS.
    Son aquellas en las que sus componentes no se llegan a percibir a simple vista, está formada por un soluto y un disolvente, en este tipo de mezclas solo se llega a distinguir una sola fase.

    HETEROGÉNEAS
    A diferencia de las homogéneas, en este tipo de mezclas se logra ver claramente 2 o más fases, y sus componentes se perciben a simple vista.

    PÁGINAS WEB:
     
    es.wikipedia.org/wiki/Mezcla.
     www.monografias.com › QUIMICA