¿Cómo podemos predecir el tipo de enlace químico
que hay entre dos sustancias?
1° ¿Qué es
el enlace químico?
Enlace significa unión. Es la fuerza existente dos o más átomos que los mantienen unidos en las moléculas.
Al producirse un acercamiento entre dos o más átomos,
puede darse una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos y el núcleo de uno u otro átomo.
Si esta fuerza llega a ser lo suficientemente grande para mantener los átomos unidos, se ha formado un enlace químico.
Las fuerzas atractivas que mantienen juntos los elementos
que conforman un compuesto, se explican por la interacción de los electrones
que ocupan los orbitales más exteriores de ellos (electrones de valencia).
2°Tipos y características de los enlaces químicos
a) Enlace iónico
Características:
- Está
formado por metal + no metal
- No
forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones
negativos) y cationes (iones positivos).
- Los
metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan
electrones formando aniones.
Los compuestos formados pos enlaces iónicos tienen
las siguientes características:
- Son
sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas.
- Son
buenos conductores del calor y la electricidad.
- Tienen
altos puntos de fusión y ebullición.
- Son
solubles en solventes polares como el agua
b) Enlace covalente
Características:
- Está
basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden
electrones, COMPARTEN.
- Está
formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
- Pueden
estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los
elementos que se unen.
Las características de los compuestos unidos por
enlaces covalentes son:
- Los
compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la
materia: solido, líquido o gaseoso.
- Son
malos conductores del calor y la electricidad.
- Tienen
punto de fusión y ebullición relativamente bajos.
- Son
solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc.,
e insolubles en solventes polares como el agua.
Enlace covalente polar
Cuando un mismo átomo aporta
el par de electrones, se dice que el enlace covalente es polarizado. Aunque las
propiedades de enlace covalente polarizado son parecidas a las de un enlace
covalente normal (dado que todos los electrones son iguales, sin importar su
origen), la distinción es útil para hacer un seguimiento de los electrones de
valencia y asignar cargas formales. Una base dispone de un par electrónico para
compartir y un ácido acepta compartir el par electrónico para formar un enlace
covalente coordinado.
Características del enlace covalente polar
- Enlace sencillo:
se comparten 2 electrones de la capa de valencia.
- Enlace doble: se comparten cuatro
electrones, en dos pares, de la capa de valencia.
- Enlace triple: se comparten 6
electrones de la capa de valencia en 3 pares.
- Enlace cuádruple:
es la unión de 8 electrones de la capa de valencia en 4 pares .
- Enlace quíntuple:
es la unión de 10 electrones de la capa de valencia en 5 pares.
En general cuando un átomo
comparte los dos electrones para uno solo se llama enlace covalente dativo y se
suele representar con una flecha (→).
Enlace Metálico
·
Los
elementos metálicos sin combinar forman redes cristalinas con elevado índice de
coordinación. Hay tres tipos de red cristalina metálica: cúbica centrada en las
caras, con coordinación doce; cúbica centrada en el cuerpo, con coordinación
ocho, y hexagonal compacta, con coordinación doce. Sin embargo, el número de
electrones de valencia de cualquier átomo metálico es pequeño, en todo caso
inferior al número de átomos que rodean a un dado, por lo cual no es posible
suponer el establecimiento de tantos enlaces covalentes.
·
En el
enlace metálico, los átomos se transforman en iones y electrones, en lugar de
pasar a un átomo adyacente, se desplazan alrededor de muchos átomos.
Intuitivamente, la red cristalina metálica puede considerarse formada por una
serie de átomos alrededor de los cuales los electrones sueltos forman una nube
que mantiene unido al conjunto.
Enlace no polar
Cuando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la diferencia de
electronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente no polar. El
enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entre
átomos con muy poca diferencia de electronegatividad. Un ejemplo es la molécula de hidrógeno, la cual está formada
por dos átomos del mismo elemento, por lo que su diferencia es cero. Otro
ejemplo, pero con átomos diferentes, es el metano. La electronegatividad del
carbono es 2.5 y la del hidrógeno es 2.1; la diferencia entre ellos es de 0.4
(menor de 0.5), por lo que el enlace se considera no polar. Además el metano es
una molécula muy simétrica, por lo que las pequeñas diferencias de
electronegatividad en sus cuatro enlaces se anulan entre sí.
Enlace coordenado
La teoría del enlace covalente se describe
como una compartición de un par de electrones, pero esto no siempre significa
que cada uno de los átomos contribuya con un electrón al
enlace. Un enlace covalente en el que uno de los átomos
contribuye con ambos electrones al par compartido se llama enlace covalente
coordinado. Los compuestos en los que se encuentra un enlace coordinado se
conocen como compuestos de coordinación.
http://genesis.uag.mx/edmedia/material/qino/t6.cfm
http://www.textoscientificos.com/quimica/enlaces-quimicos
http://depa.fquim.unam.mx/representaciones/enopolar.html
1° ¿Qué es
el enlace químico?
Enlace significa unión. Es la fuerza existente dos o más átomos que los mantienen unidos en las moléculas.
Al producirse un acercamiento entre dos o más átomos,
puede darse una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos y el núcleo de uno u otro átomo.
Si esta fuerza llega a ser lo suficientemente grande para mantener los átomos unidos, se ha formado un enlace químico.
Las fuerzas atractivas que mantienen juntos los elementos
que conforman un compuesto, se explican por la interacción de los electrones
que ocupan los orbitales más exteriores de ellos (electrones de valencia).
2°Tipos y características de los enlaces químicos
a) Enlace iónico
Características:
- Está
formado por metal + no metal
- No
forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones
negativos) y cationes (iones positivos).
- Los
metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan
electrones formando aniones.
Los compuestos formados pos enlaces iónicos tienen
las siguientes características:
- Son
sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas.
- Son
buenos conductores del calor y la electricidad.
- Tienen
altos puntos de fusión y ebullición.
- Son
solubles en solventes polares como el agua
b) Enlace covalente
Características:
- Está
basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden
electrones, COMPARTEN.
- Está
formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
- Pueden
estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los
elementos que se unen.
Las características de los compuestos unidos por
enlaces covalentes son:
- Los
compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la
materia: solido, líquido o gaseoso.
- Son
malos conductores del calor y la electricidad.
- Tienen
punto de fusión y ebullición relativamente bajos.
- Son
solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc.,
e insolubles en solventes polares como el agua.
Enlace covalente polar
Cuando un mismo átomo aporta
el par de electrones, se dice que el enlace covalente es polarizado. Aunque las
propiedades de enlace covalente polarizado son parecidas a las de un enlace
covalente normal (dado que todos los electrones son iguales, sin importar su
origen), la distinción es útil para hacer un seguimiento de los electrones de
valencia y asignar cargas formales. Una base dispone de un par electrónico para
compartir y un ácido acepta compartir el par electrónico para formar un enlace
covalente coordinado.
Características del enlace covalente polar
- Enlace sencillo:
se comparten 2 electrones de la capa de valencia.
- Enlace doble: se comparten cuatro
electrones, en dos pares, de la capa de valencia.
- Enlace triple: se comparten 6
electrones de la capa de valencia en 3 pares.
- Enlace cuádruple:
es la unión de 8 electrones de la capa de valencia en 4 pares .
- Enlace quíntuple:
es la unión de 10 electrones de la capa de valencia en 5 pares.
En general cuando un átomo
comparte los dos electrones para uno solo se llama enlace covalente dativo y se
suele representar con una flecha (→).
Enlace Metálico
·
Los
elementos metálicos sin combinar forman redes cristalinas con elevado índice de
coordinación. Hay tres tipos de red cristalina metálica: cúbica centrada en las
caras, con coordinación doce; cúbica centrada en el cuerpo, con coordinación
ocho, y hexagonal compacta, con coordinación doce. Sin embargo, el número de
electrones de valencia de cualquier átomo metálico es pequeño, en todo caso
inferior al número de átomos que rodean a un dado, por lo cual no es posible
suponer el establecimiento de tantos enlaces covalentes.
·
En el
enlace metálico, los átomos se transforman en iones y electrones, en lugar de
pasar a un átomo adyacente, se desplazan alrededor de muchos átomos.
Intuitivamente, la red cristalina metálica puede considerarse formada por una
serie de átomos alrededor de los cuales los electrones sueltos forman una nube
que mantiene unido al conjunto.
Enlace no polar
Cuando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la diferencia de
electronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente no polar. El
enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entre
átomos con muy poca diferencia de electronegatividad. Un ejemplo es la molécula de hidrógeno, la cual está formada
por dos átomos del mismo elemento, por lo que su diferencia es cero. Otro
ejemplo, pero con átomos diferentes, es el metano. La electronegatividad del
carbono es 2.5 y la del hidrógeno es 2.1; la diferencia entre ellos es de 0.4
(menor de 0.5), por lo que el enlace se considera no polar. Además el metano es
una molécula muy simétrica, por lo que las pequeñas diferencias de
electronegatividad en sus cuatro enlaces se anulan entre sí.
Enlace coordenado
La teoría del enlace covalente se describe
como una compartición de un par de electrones, pero esto no siempre significa
que cada uno de los átomos contribuya con un electrón al
enlace. Un enlace covalente en el que uno de los átomos
contribuye con ambos electrones al par compartido se llama enlace covalente
coordinado. Los compuestos en los que se encuentra un enlace coordinado se
conocen como compuestos de coordinación.
http://genesis.uag.mx/edmedia/material/qino/t6.cfm
http://www.textoscientificos.com/quimica/enlaces-quimicos
http://depa.fquim.unam.mx/representaciones/enopolar.html
